آمونیاک

آمونیاک Ammonia با فرمول شیمیایی NH3 ، یک ماده شیمیایی بسیار کاربردی است که از کنار هم قرار گرفتن و پیوند بین دو اتم نیتروژن و هیدروژن به وجود می‌ آید .

 آمونیاک در واقع ساده ترین هیدرید موجود در طبیعت است و یک اتم دوتایی بسیار پایدار است .

آمونیاک با نام های دیگری همچون هیدروژن نیترید ، اندروس و هیدروکسید اندروس آمونیوم نیز شناخته شده است

آمونیاک که با نام NH3 نیز شناخته می‌شود، گازی بی رنگ با بوی مشخصی است که از اتم‌های نیتروژن و هیدروژن تشکیل شده است.

خصوصیات آمونیاک 

فرمول مولکولی NH3

جرم مولی        17.031 g/mol

شکل ظاهری    Colourless gas with strong pungent odour

چگالی 0.86 kg/m3 (1.013 bar at boiling point)

0.73 kg/m3 (1.013 bar at 15 °C)

681.9 kg/m3 at -33.3 °C (liquid)[۱]

817 kg/m3 at -80 °C (transparent solid)[۲]

دمای ذوب       −۷۷٫۷۳ درجه سلسیوس (−۱۰۷٫۹۱ درجه فارنهایت؛ ۱۹۵٫۴۲ کلوین)

دمای جوش      −۳۳٫۳۴ درجه سلسیوس (−۲۸٫۰۱ درجه فارنهایت؛ ۲۳۹٫۸۱ کلوین)

انحلال‌پذیری در آب      47% (0 °C)

31% (25 °C)

28% (50 °C)

اسیدی (pKa) 32.5 (-33 °C) 10.5 (DMSO)

خاصیت بازی (pKb)     4.75

آمونیاک در طبیعت

به طور طبیعی در بدن انسان و در طبیعت - در آب، خاک و هوا، حتی در مولکول‌های کوچک باکتری تولید می‌شود. در سلامت انسان، آمونیاک و یون آمونیوم اجزای حیاتی فرآیندهای متابولیک هستند

.آمونیاک یک ماده شیمیایی است که به مقدار کمی در طبیعت یافت می‌شود و از مواد نیتروژن دار حیوانی و گیاهی تولید می شود.

 آمونیاک و نمک های آمونیوم نیز در مقادیر کم در آب باران یافت می‌شوند، در حالی که کلرید آمونیوم و سولفات آمونیوم در مناطق آتشفشانی یافت می‌شوند.

کاربردهای آمونیاک

بیشترین استفاده از آمونیاک در کودهایی است که به خاک اعمال می شود و به افزایش عملکرد محصولاتی مانند ذرت، گندم و سویا کمک می کند.

آمونیاک مایع، محلول های آمونیاک، آب، و مواد شیمیایی ساخته شده از آمونیاک، مانند نمک های آمونیوم و اوره، همگی به عنوان منابع نیتروژن محلول استفاده می شوند.

اوره که از آمونیاک و دی اکسید کربن ساخته می‌شود، می‌تواند به عنوان مکمل خوراک گاو نیز استفاده شود که به ساخت سریع پروتئین توسط حیوانات کمک می‌کند

.آمونیاک می تواند مقادیر قابل توجهی گرما را از محیط اطراف خود جذب کند که آن را به عنوان خنک کننده در تجهیزات تهویه مطبوع مفید می‌کند.

در نهایت، یکی از کاربردهای جزئی آن گنجاندن در برخی از مواد پاک کننده خانگی است.

آمونیاک به دلیل خواص اساسی خود قادر است با گازهای اسیدی مانند اکسیدهای نیتروژن و اکسیدهای گوگرد واکنش داده و نمک های آمونیوم را تشکیل دهد.

بنابراین آمونیاک در اسکرابرهایی که گازهای اسیدی را قبل از انتشار در محیط حذف می‌کنند، مفید است.

آمونیاک را می‌توان برای تصفیه منابع آب و به عنوان بلوک ساختمانی در ساخت بسیاری از محصولات از جمله پلاستیک، مواد منفجره، پارچه، آفت کش ها و رنگ ها استفاده کرد.

 آمونیاک همچنین در صنایع تصفیه فاضلاب، سردخانه، لاستیک، خمیر کاغذ و صنایع غذایی و نوشیدنی به عنوان تثبیت کننده، خنثی کننده و منبع نیتروژن استفاده می‌شود.

 آمونیاک بسیار خورنده است و برای حمل و نقل باید از کپسول سیلندر استیل STS316 استفاده گردد.همچنین رگلاتور و فشار شکن آمونیاک باید از جنس استیل باشد.

 در صورت تجزیه آمونیاک ممکن است مقداری نیتروژن اکسید وجود داشته باشد. دمای خود اشتعالی گاز آمونیاک ۶۵۱ درجه سانتیگراد می باشد.

 مجاورت و تماس آمونیاک با نقره و جیوه تولید ” فورمینات نقره و جیوه ” می‌کند که موادی شدیداً قابل انفجار هستند.

حضور مواد نفتی و دیگر مواد افروختنی خطر آتشگیری را افزایش می‌دهد.

 گاز آمونیاک در اثر گرمای از ۴۰۰ درجه به بالا تجزیه شده و تولید هیدروژن می‌کند.

Ammonia

Ammonia is a very chemical substance An application that puts together and bonds between two nitrogen atoms and Hydrogen is formed Ammonia is actually the simplest hydride in medicine and is a very stable binary atom. Ammonia, also known as hydrogen nitride, intron, and aldros hydroxide. Ammonia, also known as NH3, is a colorless gas with a distinctive odor composed of nitrogen and hydrogen atoms naturally in the human body and in Nature produces water, soil and air, even in small molecules of bacteria. In human health, ammonia and without ammonium

Metabolic processes are vital. Ammonia is a chemical found in small amounts in nature and is produced from animal and plant nitrogenous substances. Ammonia and ammonium salts are also found in small amounts in rainwater, while ammonium chloride and ammonium sulfate are textured in volcanic areas. The most common use of ammonia is in fertilizers applied to the soil, which helps to increase the yield of crops such as corn, wheat and soybeans. Liquid ammonia, ammonia solutions, water, and chemicals made from ammonia, such as ammonium and urea salts,

All are used as sources of soluble nitrogen. Urea, which is made from ammonia and carbon dioxide, can be used as a dietary supplement as well as to help animals build faster bronchi. Ammonia can absorb significant amounts of heat from its surroundings, which makes it useful as a coolant in air conditioning equipment. Finally, one of its minor uses is to include some household cleaners. Due to its basic properties, ammonia is able to react with acidic gases such as nitrogen oxides and sulfur oxides.

Form ammonium salts. Ammonia is therefore useful in scrubbers that remove acidic gases before release into the environment. Ammonia can be used to treat water resources and as a building block in the manufacture of many products, including plastics, explosives, textiles, pesticides and Used colors. Ammonia is also used in the refrigeration, rubber, pulp and food and beverage industries as a stabilizer, neutralizer and source of nitrosis. Ammonia is highly corroded and STS316 steel cylinder capsules must be used for transportation.

To be. Also, the ammonia regulator and pressure breaker must be made of steel. If you need ammonia, there may be some nitrous oxide. Self-ignition temperature of ammonia gas It is 651 degrees Celsius. Proximity and appearance of ammonia with solvent and mercury * produces substances that are "single formate and mercury"They are explosive at first. The presence of petroleum products and other materials gives Jahangiri ammonium gas, which is indexed and produced inside due to heat from 400 degrees Celsius.

Formula: NH3

Molar mass: 17.031 g/mol

Boiling point: -33.34 °C

IUPAC ID: Azane

Density: 0.73 kg/m³

Melting point: -77.73 °C

Classification: Inorganic compound